Page 102 -

кційної суміші, що стимулює утворення пасивного шару гідроксиду. Подібна

ситуація спостерігалась під час гідролізу композитів MgH –Ti Fe O–C (п. 3.2.5).
2
3
3
1200 1  H2O 6 81
MgCl2 моль/л 5
1000 2  0,01 4 67,5
3  0,03 3
4  0,05 2 54
5  0,07
800
V(H 2 ), мл/г 600 40,5 Конверсія, %
6  0,1

400 1 27

200 13,5

0
0 600 1200 1800
, c

Рисунок 3.32 – Кінетичні криві гідролізного виділення водню з композиту
MgH –Ti Fe O –C.
2
2
4
0.3
Таблиця 3.18 – Вплив складу композиту і концентрації MgCl на с
2
тупінь перетворення і об’єм водню, який виділився протягом τ = 2000 с
гідролізу 1 г композиту

Гідроліз MgH –Ti Fe O Гідроліз MgH –Ti Fe O –C
0.3
4
2
0.3
2
2
2
4
У воді У розчинах MgCl У воді У розчинах MgCl
2
2
V τ, C(MgCl 2), V τ, V τ, C(MgCl 2), V τ,
V /V фін V /V фін V τ/V фін V /V фін
τ
τ
τ
мл/г моль/л мл/г мл/г моль/л мл/г
0,01 0,5 760 0,01 0,55 830
0,03 0,59 910 0,03 0,73 995
0,28 430 0,05 0,71 1085 0,36 540 0,05 0,70 1050
0,07 0,77 1175 0,07 0,73 1100

0,1 0,79 1210 0,1 0,81 1220

Аналіз отриманих результатів для обох композитів показав лінійну зале-

жність об’єму виділеного водню від логарифму концентрації MgCl у розчинах
2
(рис. 3.33) зі значенням коефіцієнту кореляції для обох композитів – 0,95.

102