Page 50 - дисертація головей3-converted

51

Електродні потенціали вимірювали відносно хлоридсрібного електрода

порівняння і перераховували за водневим. Допоміжний електрод – платина.

Швидкість розгортки за потенціодинамічної поляризації 1; 5; 10; 25; 50; 75 і 100

мВ/с.

Циліндричні зразки для електрохімічних досліджень (рис. 2.7 а)

запресовували у фторопластові втулки (рис. 2.7 б). Робочу їх частину зачищали

наждачним папером Р1200.

 2  12

8
20

20
 3,4

 3 ,6

а б

Рис. 2.7. Зразок для електрохімічних досліджень:

а – зразок, б – фторопластова втулка

Сульфіди заліза FeS 2, FeS , Fe 9S 8 формували протягом однієї години за

анодної поляризації Е=-600 мВ (н.в.е.), відповідно за концентрацій сірководню
1, 10 і 100 мг/л у розчинах з рН = 3,2; 7,2; 11,2. Значення водневого показника

робочих розчинів контролювали рН-метром рН-673. М зі скляним електродом
ЕСЛ-63-07. Для ідентифікації сульфідів заліза використовували рентгенівський

фазовий аналіз зразків на дифрактометрі DRON 3,0 M, Cu-K α- і Cо-K α-

випромінювання.

Електролітичне наводнювання зразків проводили за однакової

перенапруги η = -350 мВ протягом однієї години в розчині 0,5% CH 3COOH +

5% NaCl, в якому склад сульфідних плівок не змінювався. За електролітичного

наводнювання армко заліза та сталей внаслідок значно більшої швидкості

водневої деполяризації від кисневої вважали, що вся кількість електрики, що