Page 47 -

1) швидка взаємодія води з гідридом магнію призводить до утворення гідрок-

+
сиду магнію та водню. Також при взаємодії іонів H з гідридом магнію
2+
останній розкладається на Mg і H :
2
MgH + 2H O = Mg(OH) + 2H ↑
2
2
2
2
2+
+
MgH + 2H = Mg + 2H ↑
2
2
–
Хлорид магнію при взаємодії з водою утворює іон водню та два іони Cl :
–
+
+
MgCl + H O ⇔ Mg(OH) + H + 2Cl .
2
2
2) В результаті утворюється гелеподібна суміш фаз Mg(OH) –MgCl –H O на-
2
2
2
вколо частинок. Швидкість реакції знижується, але все ще значно вища ніж
при реакції у дистильованій воді. Впродовж реакції гідролізу кількість
Mg(OH) зростає, а концентрація MgCl залишається стабільною. Це приз-
2
2
водить до кристалізації Mg(OH) та його нерівномірному осадженню на по-
2
верхні частинок гідриду:
Mg(OH) ⇔ Mg(OH) ↓
2
2
–
+
Mg(OH) ⇔ Mg(OH) + OH .
2
Варто зазначити, що при концентраціях MgCl у розчині вище 1 моль/л від-
2
бувається руйнування Mg(OH) внаслідок заміщення іонів гідроксиду на іон
2
–
хлору Cl .
3) В результаті утворюються канали між осадженим Mg(OH) через які вода
2
продовжує реагувати з гідридом магнію, що ще не прореагував.

–
4) Через присутність іонів Cl в об’ємі запобігається адгезія Mg(OH) до час-
2
–
2+
тинок MgH . Крім того, дисперговані іони OH взаємодіють з Mg , утво-
2
рюючи дисперговані частинки Mg(OH) .
2

1.3.1 Вплив каталітичних додатків та вуглецю на кінетику гідролізу

Введення різноманітних каталітичних додатків під час кульового помелу

підвищує ефективність гідролізу. До таких додатків можна віднести: перехідні

метали та їх сплави [142, 156, 158, 162-164], легкоплавкі метали [165], оксиди

металів [142, 166], солі [146, 167-170], фториди [149, 170] гідриди, аміди, гідро-

бори [184] тощо. Механізм підвищення ефективності гідролізу заснований на

47