Page 46 -

ляна [154] тощо. Але деякі з них токсичні та небезпечні для навколишнього се-

редовища. Альтернативою часто розглядають неорганічні хлориди, оскільки

–
присутність хлорид-іонів Cl знижує рН реакційних сумішей. Також важливим
є те, що pH залежить від природи хлоридної солі, що в сукупності з контролем

концентрації хлориду дозволяє контролювати швидкість гідролізу MgH . Най-
2
частіше використовують наступні хлориди: (Na чи K)Cl [145, 146, 153, 154],

(Ni, Ca, Co, Cu, Mn чи Mg)Cl [149, 151, 153-159], (Al або Fe)Cl [36, 151, 154,
3
2
156], NH Cl [160, 161] тощо.
4

Рисунок 1.18 – Механізм реакції гідролізу на прикладі хлориду MgCl [142].
2
Реакція гідролізу гідриду магнію є дуже швидкою. При використані дис-

тильованої води миттєво досягається гранична концентрація гідроксиду магнію,
що призводить до утворення кристалітів Mg(OH) які рівномірно осаджуються
2

на поверхні частинок гідриду. Їх зростання відбувається шляхом контрольова-
ного дифузією осадження Mg(OH) на поверхні наявних частинок. При викори-
2

стані розчинів кислот чи хлоридів механізм реакції змінюється. На рис. 1.18 зо-
бражено схему механізму реакції гідролізу частинок гідриду магнію з розчином

MgCl . Реакцію можна умовно розділити на кілька частини, а саме:
2

46