Page 56 - Thesis_Oprysk_Volodymyr

56

кімнатній температурі. Потенціал для заряду-розряду був обмежений в інтервалі від

-0,6 до -1,2 В відносно Ag, AgCl | KCl електроду, що відповідає оптимальним

умовам для процесів гідрування/дегідрування металогідридних електродів, а також

мінімізує ризик проходження побічних електрохімічних реакцій.

Експериментальне значення розрядної ємності для MH електродів було

обчислено за формулою:

= ∙ , (2.7)

де С р – розрядна ємність MH електроду (мА·год/г); I – густина струму (мА/г);  р –

час розряду MH електроду (год.).

Згідно законів Фарадея можна розрахувати теоретичне значення розрядної

ємності (мА∙год/г) за формулою:

∙
.теор. = , (2.8)
3,6 ∙

де n – кількість атомів H на формульну одиницю; F – стала

Фарадея (96485 Кл/моль); M – молярна маса гідриду (г/моль).

Для розрахунку кількості поглинутого водню (H x) на формульну одиницю

ІМС при електрохімічному гідруванні/дегідруванні, для реакції типу:

M + xH 2O + xe⁻ → MH x + xOH⁻ (2.9)

можна використовувати наступну формулу:

∙
= , (2.10)
∙ ∙

де Q – кількість електрики, що пройшла через електрод (Кл); M – молярна маса
інтерметаліду (г/моль); n – кількість електронів на атом H (n = 1); F – стала

Фарадея (96485 Кл/моль); m – маса зразка інтерметаліду (г).
Або через значення електрохімічної ємності:

∙
= , (2.11)
26800