Page 25 - дисертація головей3-converted

26

2-
S(s) + 2e = S Е = − 0,480 В;
–
S + 5H + 8e = 5HS Е = 0,003 В;
–
-
+
−
2
5
–
4S + 2e = 5S Е = 0,003 В;
−
−
2
2
5
4
–
3S + 2e = 4S Е = − 0,478 В;
−
−
2
2
4
3
2-
–
S + 2e = S + S Е = − 0,520 В;
−
−
2
2
4
3
–
-
+
−
S + 4H + 6e = 4HS Е = 0,033 В;
2
4
–
−
−
2S + 2e = 3S Е = − 0,506 В;
2
2
3
2
2-
–
−
−
S + 2e = S + S Е = − 0,490 В;
2
2
2
3
–
+
-
S + 3H + 4e = 3HS Е = 0.097 В;
−
2
3
2
S + 2e = S Е = − 0,524 В;
–
2
−
2
–
-
+
−
2
S + 2H + 2e = 2HS Е = 0,298 В.
2
Ці реакції мають місце на інертних електродах в розчинах, що містять
сполуки Сульфуру за різних ступенів окиснення. За корозії сталей в
сульфідвмісних середовищах, відповідно до діаграми, в продуктах окиснення
можуть утворюватись сірка, сульфіди і полісульфіди металів. Тому для
встановлення окисно-відновних процесів в таких середовищах на різних сталях
необхідно уточнити окисно-відновні реакції Сульфуру на інертному
склографітовому електроді.

1.2 Окисно-відновні реакції Феруму у водних розчинах

Для оцінювання схильності сталей до корозії у водних середовищах
необхідно використовувати діаграму Пурбе системи Fe-H 2O [29], яка
конкретизує умови термодинамічноі рівноваги між металом, його іонами в
розчині чи нерозчинними продуктами реакціі за різних електродних
потенціалів металу і pH водного розчину. Чисте залізо має чотири області:
область активного розчинення, термодинамічної стабільності, область
гідроксидної та оксидної пасивності і перепасивації. Область активного
розчинення заліза (рис. 1.2) починається за Е > − 0,618В (рН≤9) внаслідок