Page 113 - Стасишин Дисертація

113

As 2O 3 + 3H 2O = 2H 3AsO 3 (3.3)

В кислому середовищі вона дисоціює в кілька стадій з утворенням різних форм

гідратованих арсеніт-іонів:

H 3AsO 3 ↔ H + [H 2AsO 3] , (3.4)
+
−

[H 2AsO 3] ↔ H + [HAsO 3] , (3.5)
2−
+
−

+
3−
[HAsO 3] ↔ H + [AsO 3] . (3.6)
2−

Отже, в електроліті одночасно присутні три види арсеніт-іонів, які

відрізняються адсорбційною здатністю і ефективністю стимулювання дифузійного

проникнення водню в метал, різним впливом на кінетику розряду гідратованих іонів

водню та швидкістю власного відновлення на катоді як донорів протонів.

Створивши середовище, яке продукує іони водню, постає питання, яку

кількість водню воно «дає». Адже від концентрації водню у металі буде залежати

його поведінка в майбутньому. Для цього було запропоновано спосіб

електролітичного наводнення, який дозволяє регулювати концентрацію та

тривалість наводнювання.

3.2.3 Визначення концентрації залишкового водню методом анодного

розчинення

Електрохімічне розчинення наводнених зразків і визначення об’єму

звільненого водню складається з двох частин – циліндричної ванни-електролізера і

вимірювального пристрою. Ванну об’ємом 5л обладнано периферійним

циліндричним катодом із листової нержавіючої сталі та циліндричною

пластмасовою підставкою, яка центрується 3-ма радіальними шпильками на дні